\(1.3Fe+2O_2-^{t^o}\rightarrow Fe_3O_4\)

\(2.Mg+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^o}\rightarrow MgO\)

\(3.4P+5O_2-^{t^o}\rightarrow2P_2O_5\)

\(4.Na+\dfrac{1}{2}Cl_2-^{t^o}\rightarrow NaCl\)

\(5.H_2O-^{đp}\rightarrow H_2+\dfrac{1}{2}O_2\)

1) \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

2) \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

3) \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

4) \(2Na+Cl_2\rightarrow2NaCl\)

5) \(2H_2O\rightarrow\left(t_o\right)2H_2+O_2\)

 Chúc bạn học tốt

A/c có nhầm lớp ko ạ lớp 7 chưa có hóa học

a. Fe + S ---> FeS

      1  :  1   :     1

b. CaCO₃ ---t^o---> CaO + CO₂

        1            :         1     :    1

c. 4Na + O₂ ---t^o---> 2Na₂O

      4     :   1       :           2

d. CH₄ + O₂ ---t^o---> CO₂ + 2H₂O

       1   :   1        :           1    :     2

Cân bằng các phản ứng sau? 

a/ 2CO     +      O₂ --->   2CO₂    

   b/ Fe₃O₄   +  4H₂ --t-->    3Fe  +  4H₂O  

  c/ Fe₂O₃   + 2 Al  --->   2Fe  +  Al₂O₃                  

  d/ 2Mg  +  CO₂ --->    2MgO +  C  

C

c

C. 4Al     +     3O  _---> 2Al₂O₃

Em đăng tách ra nhé! 2-3 lần

vui lòng viết tách ra

\(2K+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2KCl\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ N_2+3H_2⇌\left(t^o,P,xúc.tác\right)2NH_3\\ Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ 2Mg+CO_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO+2C\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\\ 2Al\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)Al_2O_3+3H_2O\\ 2HgO\rightarrow\left(450^o-500^oC\right)2Hg+O_2\\ CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg.

Theo đề, ta có: \(56x+24y=13,2\) (*)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(3Fe+2O_2\overset{t^o}{--->}Fe_3O_4\left(1\right)\)

\(2Mg+O_2\overset{t^o}{--->}2MgO\left(2\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac{2}{3}x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Mg}=\dfrac{1}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{2}{3}x+\dfrac{1}{2}y=0,2\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=13,2\\\dfrac{2}{3}x+\dfrac{1}{2}y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

đktc là gì ạ

PTHH (1): 2KClO₃\(\rightarrow\)2KCl+3O₂

Tỉ lệ: 2:2:1

PTHH (2):2KMnO₄\(\rightarrow\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂

Tỉ lệ: 2:1:1:1

a, Giả sử \(m_{KMnO_3}\)=\(m_{KClO_3}\)=a

Theo PTHH (1), ta có:

\(n_{kClO_3}\)=\(\dfrac{a}{122,5}\)

Mà \(n_{KMnO_3}\)=\(\dfrac{3}{2}n_{O_2}\)

\(\Rightarrow\)\(n_{O_{2_{PTHH1}}}\)=\(\dfrac{a}{183,75}\)

Theo PTHH (2), ta có:

\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{a}{158}\) (1*)

Mà \(n_{KClO_3}\)=\(2n_{O_2}\)

\(\Rightarrow\)\(n_{O_{2_{PTHH2}}}\)=\(\dfrac{a}{316}\) (2*)

Từ (1*) và (2*):

\(\Rightarrow\)Nếu khối lượng của KClO₃ và KMnO₄ đem phương ứng như nhau thì sau phương ứng, phương trình KClO₃ có thể tích O2 thoát ra ít hơn.

b.Giả sử:

\(n_{O_{2_{PTHH1}}}\)=\(n_{O_{2_{PTHH2}}}\)=b

\(n_{KClO_3}\)=\(\dfrac{1}{2}n_{O_{2_{PTHH2}}}\)\(\Rightarrow\)\(n_{KClO_3}\)=\(\dfrac{b}{2}\)

\(\Rightarrow\)\(m_{KClO_3}\)=61,25.b(gam) (3*)

\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{3}{2}n_{O_2}\)\(\Rightarrow\)\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{b}{\dfrac{3}{2}}\)

\(\Rightarrow\)\(m_{KMnO_4}\)=158.\(\dfrac{b}{\dfrac{3}{2}}\)\(\approx\)105,333.b(gam) (4*)

Từ (3*) và (4*):

\(\Rightarrow\)Nếu thể tích oxi (đktc) của 2 phương ứng bằng nhau thì dùng KclO3,sẽ lớn hơn khối lượng ít hơn.

ko đăng lại

`4P + 5O_2 -> 2P_2 O_5`

         `-> D`

D

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(C+O_2\rightarrow CO_2\uparrow\)

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

1) 2Mg + O₂ -> 2MgO

2) 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

3) Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

5) 2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

7) 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂